Определите сколько молекул содержится в 3л некоторого газа при давлении 1520 мм рт. ст. и темпратуре 127 цельсия.

 предыдушее решение абсолютно неверое.

 для начала надо этот газ привезти к нормальным условиям

  PoVo             PV

----------    =   ---------

      To               T    

                               PVTo                    1520 мм т.ст * 3л  * 273 К

отсюда     V0 = -----------          V= -------------------------------------      = 4,095 л  

                              PoT                       760мм рт.ст * 400  К

 стандартные величины ( не меняются)

Po - 760 мм рт.ст

Vo - искомая величина

To  - 273 К 

 то что дано 

127 цельсия надо перевести в кельвины К = 127 + 273 =400К

 нашли нужный объем .

 теперь находим ню этого газа : 

          V                4,095 л

n = -------   =       ------------------- = 0,183 моль

         Vm               22,4 моль/л

теперь находим  число молекул N = Na* n

Na - это число Авогадро,постоянная величина = 6,02*10^23

N=   6,02*10^23  * 0,183 = 1,1 * 10^23

^23  это в  степени