Какова масса сульфида железа(2), образующегося при сплавлении железа массой 112 граммов и S массой 90 гр.

спасибо большое

56 г  32 гFe + S = FeS112 г 90 гn(Fe)=112 г/56 г/моль = 2 мольn(S) = 90 г/32 г/моль = 2,8125 мольСера взята в избытке. Из уравнения реакции n(Fe)=n(FeS)M(FeS)= 88 г/мольm(FeS)= 88 г/моль*2 моль = 176 гОтвет: 176 г