при сжигании углеводорода массой 6,4 г образовалось 19,8 г угл.газа и 9 г воды. относительная плотность вещества по кислороду равна 4. найдите молекулярную формулу

Ответы 3

спасибо)
- Автор:
  hardy4c0o
- 6 лет назад
- 0
не за что)
- Автор:
  reedebir
- 6 лет назад
- 0
Решение:Найдем количество вещества углекислого газа: $n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)}= \frac{19,8}{44}=0,45 моль$ ⇒ $n(C)=0,45$ мольНайдем количество вещества воды: $n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{9}{18}=0,5$ моль⇒ $n(H)=1$ моль (количество вещества в соединении - в воде)Найдем молярную массу вещества: $M(A)=M(O_2)*D_O_2$ $M(A)=32*4=128$ г/мольНайдем соотношение углерода и водорода в соединении: $n(C):n(H)=0,45:1=45:100=9:20$ Т.е. получается вещество C₉H₂₀Его молярная масса равна M=12*9+1*20=128 г/мольВидим, что молярная масса вещества по кислороду совпала с молярной массой исходного вещества, значит C₉H₂₀ - это искомое вещество, называется нонанОтвет: C₉H₂₀
- Автор:
  cheesestick
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ