• при сжигании углеводорода массой 6,4 г образовалось 19,8 г угл.газа и 9 г воды. относительная плотность вещества по кислороду равна 4. найдите молекулярную формулу

Ответы 3

  • спасибо)
    • Автор:

      hardy4c0o
    • 6 лет назад
    • 0
  • не за что)
    • Автор:

      reedebir
    • 6 лет назад
    • 0
  • Решение:Найдем количество вещества углекислого газа:n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)}= \frac{19,8}{44}=0,45 моль  n(C)=0,45 мольНайдем количество вещества воды:n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{9}{18}=0,5  моль⇒n(H)=1 моль (количество вещества в соединении - в воде)Найдем молярную массу вещества:M(A)=M(O_2)*D_O_2M(A)=32*4=128 г/мольНайдем соотношение углерода и водорода в соединении:n(C):n(H)=0,45:1=45:100=9:20Т.е. получается вещество C₉H₂₀Его молярная масса равна M=12*9+1*20=128 г/мольВидим, что молярная масса вещества по кислороду совпала с молярной массой исходного вещества, значит C₉H₂₀ - это искомое вещество, называется нонанОтвет: C₉H₂₀
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years