Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты. пожалуйста помогите решить задачку умоооооооооолллллляяяяяяяяяяюююююююююююю.........

Cоставим уровнение: Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + H2. По этому уровнению Zn - 1 моль (так как каафициент = 1), и H2 - тоже 1!!! Далее будем вычислять массу чистого Zn: можно через пропорцию - 

 100% -------- 14.4 г

(100% - 10%) (так ка 10% - это примеси)  ------- х г

Отсюда: 14.4*90и поделить на 100 = 12,96!

n(Zn)=m(Zn) делить(/) на M(Zn)=12,98/65=0,2 моль.

Отсюда и n(H2) = 0,2 моль.

Cейчас находим  m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.2*2=0.4 грамма!!

Вот Вам и ответ!)

предідущий оратор прав на половину. 0,2 умножаем на 22,4 ибо Н2 газ.