Під час пропускання водної пари над розпеченим залізом одержали 5,6л (н.у.) газу. Обчисліть масу другого продукту реакції.

3Fe + 4H2O ---t--- Fe3O4 +4H2(газ)m H2 = 1+1=2г m 4H2 = 8гm Fe3O4 = 56*3 + 16*4 = 232г1 моль будь-якого газу завжди = 22.4 лх моль - 5.6лх = 5.6: 22.4х = 0.25 мольЗгідно реакції отримали 1 моль Fe3O4 і 4мольH2За умовою задачі отримали х мольFe3O4 і 0.25 моль Н2х=0.25 * 1 : 4х = 0.0625моль Fe3O4m=0.0625 * 232=14.5г Fe3O4Відповідь: маса другого продукту реакції 14.5г