Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а)  P2О5 + Н2О →Н3РО4

б) Cl2+Al → AlCl3

 в) NaNO3 → NaNO2+O2↑

  г ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑

 д) K2O+ H3PO4 → K3PO4 + H2O

2. Дописать уравнения реакций,  расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O2 →                                                          

б)  ) Реакция соединения:  Al +N2→

в) Реакция замещения:  FeO + Al →

 г ) Реакция разложения(электролиз): Al2 O3  →

3 . По уравнению реакции K + O2  →K2O, вычислите массу оксида калия , если  в реакцию с кислородом  вступило 15,6 г калия.

 4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

1.

а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

Реакция соединения.

б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3

Реакция соединения.

в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

Реакция разложения.

г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑

Реакция замещения.

д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O

Реакция обмена.

2.

а) Реакция соединения:

4B + 3O2 → 2B2O3

B2O3 - сложное вещество, оксид бора.

б) Реакция соединения:

2Al + N2 → 2AlN

AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.

в) Реакция замещения:

3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

FeO - сложное вещество, оксид железа(II);

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

г) Реакция разложения(электролиз):

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

3.

Дано:

m(K)=15.6 г

_________

m(K2O)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

2 Найдем количество калия:

n=m/M

M(K)=39 г/моль

n(K)=15.6/39=0.4 моль

3 По уравнению:

n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль

4 Найдем массу оксида калия:

m=n×M

M(K2O)=39×2+16=94 г/моль

m(K2O)=0.2×94=18.8 г

_________________________

Ответ: 18.8 г.

4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:

Осадка, воды, газа.

При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с помощью которых можно определить присутствие того или иного газа.

В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.

Пример реакции с выпадением осадка:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl

С образованием газа, воды:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️

С выделением воды:

Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O