Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • определите объем водорода, который выделится в результате взаимодействия алюминия с раствором соляной кислоты массой 120 г с массовой долей вещества 15%.

Ответы 2

  • 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

    120-100%

     x   - 15%

    x=120*15/100=18  --- масса HCl в р-ре

    n(HCL)= 18/36,5=0,49 (моль)

    n(H2)=0.49*3/6=0.245 (моль)

    V(H2)=0.245*22.4=5.48 (дм3)

    Ответ:5,48 дм3

    • Автор:

      milesxcj7
    • 6 лет назад
    • 0

  • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    m(HCl) = w x m(раствора)/100% = 15 % х 120г/100% = 18г

    n(HCl) = m/M = 18г/36,5г/моль = 0,5моль

    По уравнению реакции 3n(H2) = 6n(HCl), n(H2) = 2n(HCl), n(H2) = 0,5/2 =0,25моль

    V(H2) = n xVm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л

    • Автор:

      mister17
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years