2)Найти и сравнить степень гидролиза и pH среды в 0.1 и 0.01 М растворе цианида калия.

Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды Kd(HCN) = 5*10^(-10) – константа диссоциации циановодородной кислоты Константа гидролиза цианида калия Kh(KCN) = Kw/Kd(HCN) = 10^(-14)/5*10^(-10) = 2,0*10^(-5) Степень гидролиза цианида калия α = √(Kh(KCN)/См (KCN)) = √(2,0*10^(-5)/0,001) = 0,14 Молярная концентрация ионов OH(-) в растворе

[OH(-)] = α*См (KCN) = 0,14*0,001 = 1,4*10^(-4) моль/л Гидроксильный показатель рОН = - lg[OH(-)] = – lg1,4*10^(-4) = 3,85 Водородный показатель рН = 14 – рОН = 14 – 3,85 = 10,15

Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону. KCN + HOH ↔ KOH + HCN CN(-) + HOH ↔ OH(-) + HCN (pH > 7 – среда щелочная) Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Kh = Kw/Kd(кислоты)