• При горении неизвестного соединения Ч, плотность паров которого по водороду равняется 15,5, образовалось 2,24 л азота (н.у.), 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 9 г воды. На горение было израсходовано 14,4 г кислорода. Определите формулу и предложите структуру неизвестного соединения.

Ответы 2

  • М = 71 * 2 = 142 2,84 : 142 = 0,02 моль 4,48 : 22,4 = 0,2 моль 3,96 : 18 = 0,22 моль 0,02 : 0,2 : 0,22 = 1 : 10 : 11 СхНу + (15,5)О2 = 10СО2 + 11Н2О С10Н22 - декан М(С10Н22) = 142 может это???
    • Автор:

      emmasmith
    • 6 лет назад
    • 0
  • M()=15,5*2=31;

    V(H2O)=9/18*22,4=11,2;   V(O2)=14,4/32*22,4=10,08;

                               10,08  4,48    2,24   11,2

                CxHyNz + O2= CO2 +  N2+ H2O    : 2,24

                      4,5       2           1          5

    CxHyNz + O2 = CO2  +  N2  + H2O

    CxHyNz +4,5O2 = 2CO2 +N2 +5H2O

    2CH5N+4,5O2 = 2CO2+N2+5H2O

     

                              Ответ:CH3-NH2-метиламин.

    • Автор:

      allangqlt
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years