Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

Ответы 2

2H Cl + Ca (OH)2 = Ca Cl2 + 2 H2OОдин моль H Cl = 1 + 35,5 = 36,5Один моль Ca (OH)2 = 40 + 2(16+1) = 74При этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида2*36,5 / 74 = 7,3 / xx = 7,4-------------------2) В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (I) или гидроксиде меди (II)молярная масса гидроксида одновалентной меди Сu OH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5доля меди в нём 63,5/ 80,5 - 79%молярная масса гидроксида двухвалентной меди Сu (OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5доля меди в нём 63,5/ 97,5 - 65%
- Автор:
  rogercuv2
- 5 лет назад
- 0
0,2 моль х моль

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2 моль 1 моль

n = m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

2 1

х = 0,1

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

m = n*M

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г

Ответ: 7,4 г
- Автор:
  yaeldudley
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы