Масса оксида кальция, который прореагирует с водой, образовавшейся в результате взаимодействия 5,6 л кислорода с водородом, равна..?

Пожалуйста, с объяснением и решением, а то задачу задали, а мы такие и не решали, хоть тему и прошли..

 O2+2H2= 2H2O

n(O2)=V/Vm=5.6/22,4=0,25 моль

т.к. воды взяли в 2 раза больше то n(H2O)=2*0,25=0,5

m(H2O)=n*M=0,5*18=9 г

  H2O+CaO=>Ca(OH)2

мы уже узнали сколько моль и граммов воды было взято, в этом уравнении коэффициенты у воды и оксида кальция одинаковы, значит и n(CaO)=0,5 моль

m(CaO)=n*M=0,5*56=28 г