к 57 г 20% раствора серной кислоты прилили 400г 5,2% раствора хлорида бария.определите количество вещества сульфата бария образовавшегося в результате реакции

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

m в-ва(H2SO4)=m р-ра*W=57*0.2=11.4 г

n(H2SO4)=m/M=11.4/98=0.16 моль (избыток)m в-ва(BaCl2)=400*0,052=20,8 г

n(BaCl2)=20.8/208=0.1 моль(недостаток)

 кол-во вещ-ва BaCl2 считаем по недостатку

 n(BaSO4)=0.1 моль