Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Какой объём углекислого газа выделится при горении гексана массой 500 г,если массовая доля негорючих примесей в этом образце составляет 8 %?

Ответы 1

  • Уравнение: 2C6H14 + 19O2 = 12 CO2 + 14 H2O

    W(C6H14)= 100% - 8%= 92%, нашли массовую долю

    m(C6H14)= 500 * 0,92= 460г, это масса

    M(C6H14)= 12*6+1*14=86 г/моль, это молярная масса

    n(C6H14)= m:M= 460:86=5,349 моль, это кол-во вещества - приблизительно

    Vm(CO2)= 22,4 л/моль, молярный объём

    n(СО2)= 5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентов

    V(СО2)= 32,094*22,4= 718,9л

    вроде, так.

     

    • Автор:

      lunag5s3
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years