вычислите массу хлорида натрия которая потребуется для того чтобы при взаимодействии  170 г 5%-ного раствора нитрата серебра получился осадок хлорида серебра. Вычислите массу этого осадка)

х г                 8,5 г                                               у г 

58,5 г            170 г                                            143,5 г

1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г

2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:

 для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а 

 для  --  //  --                          х г___________________________8,5 г, откуда

х=58,5*8,5/170=2,9 г

3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а

при  --  //  --             8,5 г________________у г, откуда

у=8,5*143,5/170=7,2 г