Помогите решить 3 задачи, умоляю
1.Вычислить объем газа, если реагировали магний и 49г 20% раствора серной кислоты.
2.Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с 146 г 10% раствора соляной кислоты.
3.Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при термическом разложении 220г карбоната кальция, содержащего 20% примесей.

большое спасибо)

Они все однотипные, поэтому объяснения для 2 и 3 задачи смотрите в 1

Хорошо

1.1) Запишем уравнение реакции: H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H22) Найдем массу чистого вещества H2SO4: m(H2SO4) = 49г * 0,2 = 9,8г3) найдем количество вещества H2SO4: n = m / M, n(H2SO4) = 9,8г / 98(г/моль) = 0,1моль4) Из уравнения следует, что n(H2SO4) = n(H2) = 0,1моль5) Найдем объем водорода: V = n * Vмол, V(H2) = 0,1моль * 22,4л/моль = 2,24л2.1) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H22) m(HCl) = 146г * 0,2 = 29,2г3) n(HCl) = 29,2г / 36(г/моль) = 0,8моль4) 3n(Al) = n(HCl) = 2,7моль5) m(Al) = 2,7моль * 27(г/моль) = 72,9г3.1) CaCO3 --t-> CaO + CO22) m(CaCO3) = 220г * 0,2 = 44г3) n(CaCO3) = 44г / 100(г/моль) = 0,44моль4) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,44моль5) V(CO2) = 0,44моль * 22,4л/моль = 9,856л