Масса смеси Zn и Ag равна 100 г, какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с этой смесью. Известно, что массы металлов в смеси равны

На здоровье. Насчет умного человека, честно скажу, вы преувеличиваете. =)

Да лан, умнее меня хотя бы

Вы, видать, просто ленитесь учить химку. Вы себя недооцениваете =\

Возможно. Скорее так оно и есть

Вот видите =)

Спасибо большое, ещё и дано написали,круто, спаасииббоо

 Так как массовая доля кислоты 30%, то данный р-р является разбавленным и не может вступить в реакцию с серебром. В реакцию с кислотой вступает лишь цинк. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2m(Zn)=m(Ag)=50 гn=m\MM(Zn)=65 г\мольn(Zn)=50\65=0,769 мольn(Zn)=n(H2SO4)=0,769 мольm=n*MM(H2SO4)=98 г\мольm(H2SO4)=98*0,769=75,362 гm р-ра (H2SO4)=75,362\0,3=251,2 г

Дано:m(Zn) = 50 гm(Ag) = 50 гω(H2SO4)=30%=0.3m(p-pa H2SO4)-?Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.или 0,3.M(Zn)=65 г/мольn(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 мольZn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 мольm(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 гm(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 гОтвет: 251,3 г