Определите рН 0,05 М раствора Na2CO3

Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому в водном растворе подвергается гидролизу согласно уравнению:Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOН, в ионном виде:2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-CO32- + H2O = HCO3- + OH-В растворе есть ионы OH-, посчитаем их концентрацию:если карбоната натрия в растворе 0,05 моль, то и OH- столько же: [OH-] = 0.05 мольПосчитаем pOH = -lg[OH-] = -lg0.05 = 1.3Известно, что рН = 14 - рОН = 14-1.3 = 12.7