При взаимодействии 96% этанола объемом 200мл (p=0,8 г/см3) и 60% раствора уксусной кислоты массой 200г образовался эфир, 0,05 массовой долей которого улетучилось при отгонке. Чему равна масса эфира?

Масса эфира равна 167,2г

C2H5OH +CH3COOH=C2H5COOCH3 +H2Om(C2H5OH )=0.96*200*0.8=153.6гm(CH3COOH)=0.6*200=120гn(C2H5OH)=153.6/46=3.33мольn(CH3COOH)=120/60=2моль                                             m(C2H5COOCH3)=2*88=176- (176*0.05)=167.2г

даноW(C2H5OH) = 96%V(C2H5OH) = 200mlp=0.8 г/см3W(CH3COOH)=60%m(CH3COOH)=200gW(эфира)=0.05 = 5%решение153.6г           120г                 ХгC2H5OH+CH3COOH-->CH3COOC2H5+H2O46              60                        88 1) Находим массу этилового спиртаm=p*V=200*0.8=160g2) находим массу вещества спиртаm(C2H5OH)= 160*96/100=153.6g3)находим массу уксусной кислотыm(CH3COOH) = 60*200/100=120g4)Подставляем в уравнение реакции5) Находим молекулярные массыM(C2H5OH)=46g/molM(CH3COOH)=60 g/molM( CH3COOC2H5)= 88g/mol6) находим что в недостатке153.6/46   120/60 уравнение считаем по уксусной кислоте120/60 = х/88 х=176гнам сказано, что 0.05 массовых доли улетучилось176*0.05 = 8.8г - улетучилосьm(CH3COOC2H5) = 176-8.8=167.2gответ 167.2г