имеется раствор NaH2PO4 массой 120 г с w =15,2%,какую массу воды следует выпарить из этого раствора-чтобы общее число атомов всех элементов уменьшилось в 2,5 раза?

Если не проводить умножения на число Авогадро, а включить его в расчеты в виде множителя, а также за счет округления может получиться 65,44 г воды, которую надо испарить.

мне это не совсем понятно...

Находим массу соли15,2=100х/120х=18,24гНаходим кол-во вещ-ва солиn=m/MM(NaH2PO4)=120г/мольn=18,24/120=0,152 мольчисло атомов соли N=6,02*10^23*0,152*8=7,32*10^23m(H2O)=120-18,24=101,76гчисло атомов воды через кол-во вещ-ваn=101,76/18=5,65 мольN(атомов)=5,65*3*6,02*10^23=102*10^23общее число атомов в растворе  102*10^23+7,32*10^23=109,4*10^23Уменьшаем число атомов в 2,5 раза109,4*10^23/2,5=43,76*10^23Из них вычитаем атомы соли 43,76*10^23-7,32*10^23=36,44*10^23Мы получили число атомов составляющих воду нового раствора.Испарилось 102*10^23 - 36,44*10^23=65,56*10^23 атомовМолекула воды состоит из 3-х атомов, значит молекул в 3 раза меньше65,56*10^23 /3=21,85*10^23n(H2O)=21,85*10^23/6,02*10^23=3,63 мольm(H2O)=3,63моль*18г/моль=65,34г Это надо выпарить, чтобы общее число атомов уменьшилось в 2,5 раза.