11. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) KMn04+FeS04+H2S04 → MnS04+ …
б) KI+H2O2+H2SO4 → I2+ …
в) Р+НNO3+Н2О → Н3РО4+ …
Коэффициенты подберите на основании схем электронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель

1) 2KMn04+10FeS04+8H2S04 → 2MnS04+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OMnO4-   +5e    + 8H+      ⇒ Mn2+    +4H2O           1Fe2+    -e ⇒ Fe3+             5KMn04  -окислитель -oxFeS04  - восстановитель -red2)2KI+H2O2+H2SO4 → I2+ K2SO4 +2H2O2I-  -2e  ⇒J2o   H2O2   +2e + 2H+   ⇒2H2OKI -восстановитель redH2O2- окислитель ox3)3Р+5НNO3+2Н2О → 3Н3РО4+5NOPo  - 5e  +4H2O⇒ PO43-  +8H+   3N5+   +3e ⇒N2+   5P- redHNO3 - ox