Определи массу карбоната кальция, который прореагирует с 50г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 14,6%.

Дано mppa(HCL)=50g W(HCL)=14.6% Найти m(CaCO3)-? Решение Х гр. 7.3гр СаСО3+2HCL--->CaCl2+H2O+CO2 100. 2*36.5 Находим массу вещества (HCL) m вва(HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100%=50*14.6 / 100=7.3g Находим молекулярные массы : M(CaCO3)=100g/mol M(HCL)=36.5g/mol Подставляем данные в уравнение реакции Составляем пропорцию и решаем Х/100 = 7.3/73 х=10 гр Ответ 10гр

Дано:m(p-pa HCl) = 50 гω(HCl) = 14.6% или 0,146Найти:m(CaCO3) - ?Решение.m(HCl) = m(p-paHCl)*ω(HCl) = 50 г*0,146 = 7,3 гM(HCl) = 36.5 г/мольn(HCl) = m(HCl)/M(HCl)n(HCl) = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 мольСaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Из уравнения реакции следует, чтоn(CaCO3) = 0,5n(HCl) = 0,5*0,2 моль = 0,1 мольM(CaCO3) = 100 г/мольm(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3)m(CaCO3) = 0,1 моль*100 г/моль = 10 гОтвет: 10 г