Раствор смеси 7,22 г дигидрата хлорида бария и хлорида натрия подвергли
электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл раствора
серной кислоты (массовая доля 19,6 %, плотность 1,15). На полную нейтрализацию полученного
при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л.
Вычислите массовые доли солей в смеси и объем хлора (при н. у.), полученного при электролизе

объём хлора неверный. И с чего вы взяли реакцию 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4), если кислота в избытке?

тупой комментарий. не отвечайте)

но объём хлора всё ранво не верный

предложите ваш вариант решении,обсудим

Уравнении происходящих реакцииBaCI2+2H2O→Ba(OH)2+CI2+H2(1)2NaCI+2H2O→2NaOH+CI2+H2  (2)Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O(3)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4)H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O(5)Масса серной кислоты    26*19,6*1,15/100=5,95гколичества вещества серной кислоты  5,95/98=0,06мольколичества вещества гидроксида калия  1,25*0,032=0,04мольпо реакции (5) видно,что с 0,04 моль КОН реагировал 0,02моль серной кислоты,значить с щелочами реагировал 0,06-0,02=0,04 моль серной кислотыЕсли сравнит количества веществ в реакциях (1),(2),(3),(40 получаемхмоль                                  хмольBaCI2·2Н2О→Ba(OH)2→H2SO4(6)2у моль                    у моль2NaCI→2NaOH→H2SO4(7)Допустим по по(7) тождество взаимодействовал х моль,а по (8)  у  моль серной кислоты.составляем системух+у=0,04244х+117у=7,22х=0,02моль,  у=0,02мольмасса BaCI2·2Н2О   0,02*244=4,88гего массовая доля  4,88*100/7,22=67,59%массовая доля NaCI  100-67,59=32,41%объем хлора (0,02+0,01)*22,4=0,672 литр