К раствору, полученному при добавлении 2,3 г натрия к 100 мл воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Ответы 2

спасибо большое
- Автор:
  pearl
- 5 лет назад
- 0
1. Пишем реакцию взаимодействия натрия с водой $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}$ .2. Считаем количество вещества натрия, чтобы узнать сколько гидроксида у нас получится $n(Na) = n(NaOH) = \frac{2.3}{23} = 0.1$ моль. А это 4 грамма гидроксида.3. Пишем вторую реакцию $NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O$ .4. Считаем массу раствора кислоты $m = 100 \cdot 1.18 = 118$ грамм.5. Считаем массу кислоты $m = 118 \cdot 0.3 = 35.4$ грамма.6. Так как у нас гидроксид в недостаче, то расчеты ведем по нему. По уравнению количество гидроксида такое же как и количество нитрата натрия, а значит масса нитрата натрия 8,5 грамм. Суммарная масса раствора будет 102,2 (первый раствор) + 118 (второй раствор) = 220,2 грамма.7. Считаем массовую долю $\omega = \frac{m(NaNO_{3})}{m_{rastvora}} = \frac{8.5}{220.2} = 0.0386$ .Ответ: 3,86%
- Автор:
  minioat5
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы