Помогите решить задачи по химии, пожалуйста
1. Получите гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.
2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если массовая доля в нём углерода – 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 14
3. Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять, чтобы произвести из него 150 кг негашёной извести, если известно, что практический выход продукта составил 85 % от теоретического?

1. Получение..Химические свойства- с кислотами.- с щелочами (сплавнение).- с щелочами (водный раствор).- разложение.2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.Ответ: С2Н4.3. Пишем реакциюCaCO3=CaO+CO2Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.Ответ: 315 кг.