Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидрооксида натрия газ, выделенный в рез-те взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой

Почему ты , под СО2 пишешь 44 это же газ?

вверху были граммы и внизу также единицы должны быть одинаковы

если получается газ - считаем по обьему.

Спасибо огромноое

Находим массу СО2     10                                        xСаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100                                         4410------------------x100--------------44x=10*44/100=4.4составляем уравнение образования соли:              4.4     x [NaOH+CO2=NaHCO3              44    23+1+12+48                         844.4------------x44----------84x=4.4*84/44=8.4гр ответ: соли 8,4 гр.

1) находим обьем выделевшегося газа10           10                                  ХCaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑100      2*36.5                             22.4M(caCO3)=100g/molM(HCL)=36.5g/molVm=22.4L/moln(CaCO3)=m/M=10/100=0.1 moln(HCL)=m/M=10/36.5=0.27 moln(CaCO3)<n(HCL)10/100 = X/22.4X=2.24 L2) находим массу гидрокарбоната натрия 2.24                      XgCO2+NaOH-->NaHCO3  M(NaHCO3)=84g/mol22.4                       842.24/22.4 = X/84X=8.4 gответ 8.4 г