Прошу с подробным решением и желательно поскорее
На восстановление металла из его оксида массой 2,96 г. израсходован водород объёмом 834 мл. (объём приведён к нормальным условиям) . Вычислить молярные массы эквивалентов металла и его оксида, а так же массу полученного металла.

Большое спасибо, надеюсь решение окажется верным, т.к я в химии очень плохо разбираюсь(

Я думаю, что оно уже правильное.)))

Пишем реакциюMeO + H2 = Me + H2OСчитаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.834/11.2 = 0.074 мольПо закону эквивалентов количества веществ эквивалентов у всех такие же.Считаем молярную массу эквивалента оксида металла M(экв)(MeO) = m/n(экв) = 2.96/0.074 = 40 г/мольСчитаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = M(экв)(MeO)-M(экв)(O) = 40-8 = 32 г/мольМеталла с молярной массой 32 нет, поэтому умножаем на 2 = 64 - это медь. Считаем массу меди m = n(экв)*M(экв) = 0.074*32 = 2.368 г