1)При сгорании вещества массой 2,3 г получено 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 1,59. Определите формулу вещества.

2) Предельная одноосновная кислота, содержащая 48,6% углерода по массе имеет формулу.

3) Определите молекулярную формулу вещества по данным количественного анализа.

Массовая доля элементов в нём соответственно составляет: водорода 0,090; углерода 0,550; кислорода 0,360. относительная плотность вещества по водороду 22.

1)CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

M(CxHyOz)= Dвозд*M(возд)=1,59*29=46,11

n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль

n(C)=n(CO2)=0,1 моль;m(C)=n*M=1,2 г

n(H2O)=m/M=0,15 моль

n(H)=2n(H2O)=2*0,15=0,3 моль;m(H)=n*M=0,3г

m(O)=2,3-(1,2+0,3)=0,8 г

n(O)=m/M=0,8/16=0,05 моль

x : y : z =n(C) : n(H) : n(O)

               0,1   :  0,3  : 0,05 | :0,05

                 2    :  6     :   1

C2H6O ; M(C2H6O)=M(CxHyOz) - значит это истинная формула

C2H5OH - этанол 

2)я не знаю как делать

3)CxHyOz

M(CxHyOz)=DH2*M(H2)=22*2=44

x : y : z = 55/12 :  9/1 :36/16

               4,583 : 9   :  2,25 | :2,25

                  2      : 4   : 1

C2H4O; M(C2H4O)=44=M(CxHyOz)

CH3CHO - формальдегид