Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71г сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Дано:m(Na₂SO₄) = 71 гBaCl₂Найти: m(BaSO₄)Решение:Mr(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4 = 142Mr(BaSO₄) = 137 + 32+16*4 = 233 71 г                           х лNa₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + 2NaCl 142 г                        233 гх = 71 г * 233 г\142 г = 116,5 гОтвет: 116,5 г