Помогите, пожалуйста.

1)  Al2O3 + KOH = ?

2) Скодько (л) Н2 (н.у.) выделится при реакции 27 г. алюминия с 200 г. раствора Н3РО4 w = 49%

1 задание: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

2 задание

Дано:

m (Al) = 27 г           

w р-ра(H3PO4) = 49%

m р-ра(H3PO4) = 200 г

Найти:

V(H2)

Решение:

m(Н3РО4) =  wр-ра (Н3РО4) ∙  mр-ра (Н3РО4) 100% = 200 г ∙  49%\ 100%  = 98 г

27 г       98 г                               x л

2Al  +  2H3PO4 =  2AlPO4 + 3H2↑

54  г     196 г                             22,4 л

Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:

n = m \М

n (Н3РО4) = 27 \54 = 0,5 моль   

n (Al) = 98 \196 = 0,5 моль   

вещества реагируют в равных количествах

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

98 г   --     х л

196  г        --   22,4 л

х = 98 г ∙ 22,4 л\196 г =  11,2 л

ответ:  V (Н2) = 11,2 л

: