Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель.

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =   MnSO4 +   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

определить массу KMnO4 необходимую для взаимодействия с 1.52 г.  FeSO4

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =   2MnSO4 +   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

5| Fe[+2]    -1e  = Fe[+3] | восстановитель, окисление

1| Mn[+7]  +5e = Mn[+2] | окислитель, восстановление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома

Дано:

m (FeSO4) = 1,52 г           

Найти:

 m (KMnO4)  

Решение:

    х  г               1,52  г                              

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =   2MnSO4 +   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

   316  г           1520 г 

х  г     ---- 1,52  г                              

316  г ---- 1520 г 

х  =  316 г ∙ 1,52 г\ 1520 г = 0,316 г

ответ:

m (KMnO4) = 0,316 г      

P.s. правильное решение. Удачи!!!!!