1.элеиент главной подгруппы 5 группы 3 периода имеет такое расположение электронов  в атоме:

А.2 8 2

Б.2 8

В.2 8 5

Г.2 8 8 4

2.укажите где минимальная степень окисления хлора:

А. HClO

Б.Cl2O7

В. HCl

Г.KClO3

3.назовите элемент ,составьте схему строения атома  и электронную формулу ,укажите свойства(металлически неметалические амфотерные)

находится в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142.

4.массовая доля металла в гидроксиде элемента с номером 11:

А.12,3%

Б.28,4%

В.57,5%

Г.63,7%

напишите решение.

1.В  т.к.это фосфор

2.Б т.к степеньокисления у хлора + 7

3. это фосфор , P + 15 2е 8е 5е-стронние атома, 3s2 3p3 эл. формула, 

4.Молекулярная масса основания: 23 + 16 + 1 = 40

что бы найти массовую долю элемента, нам нужно его атомную массу разделить на молекулярную массу всего соединения:

23/40*100=57,5%

1)В3) P, заряд атома ядра +15, 3 энергетических уровня, на первом эн. уровне 2электрона, на 2эн. уровне 8электронов, на 3эн.уровне 5 электронов. проявляет неметаллические свойства2)В(степень окисления Cl -1)