На цинк массой 9,75г подействовали 20% раствором серной кислоты массой 58,8 г. Найдите объём выделившегося водорода(при н.у.)

Zn   +  H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol    1mol                   1molmH2SO4=58.8·0.2=11.76g nH2SO4=11.76/98=0.12mol nZn=9.75/65=0.15mol в избыткерешаем по недостаткуH2SO4nH2=nH2SO4=0.12molVH2=n·Vm=0.12mol·22.4L/mol=2.688L≈2.7L