1) Напишите уравнение возможных реакций между веществами
а) нитратом бария и сульфатом калия
б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия
в) сульфидом натрия и соляной кислотой
г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия

2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
а) Ca c зарядом 2+ + СО3 с зарядом 2- --->CaCo3
б) СаО + 2Н с зарядом + ----> Са с зарядом 2+ + H2O

Решить задачу;
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2г?

в задаче ответ 44,375г 

1) Напишите уравнение возможных реакций между веществами:а) нитратом бария и сульфатом калияBa(NO₃)₂ + K₂SO₄ = 2KNO₃ + BaSO₄↓б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрияCuSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + CuS↓в) сульфидом натрия и соляной кислотойNa₂S + HCI = NaCI + H₂S↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия2NaOH +CO₂  = Na₂CO₃ + H₂Oд) гидроксидом натрия и карбонатом калияNaOH + K₂CO₃≠2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:а) Ca²⁺ + СО₃²⁻= CaCO₃↓Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓Ca(OH)₂ - известковая водаCa²⁺ +2OH⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃↓б) СаО + 2Н⁺  = Са²⁺ + H₂OСаО + 2НCI = СаCI₂ + H₂OСаО + 2Н⁺ + 2CI⁻ = Са²⁺ + 2CI⁻ + H₂OРЕШЕНИЕ ЗАДАЧИДано:m(AgNO₃)=17г.m(CaCI₂)=22.2г---------------------------------m(осадка)-?1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль n=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль2.  Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.:M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./мольn=m÷M      n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль3. Запишем уравнение реакции:2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция. По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра. 4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль. n(AgCI)=0,1моль.5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль:M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./мольM(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.6. Ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.