Определите массу оксида алюминия которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.
Обратное решение.

Откуда мы берем 78?

Молярная масса гидроксида алюминия Mr=27+(16+1)*3

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O n(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 моль n(Al2O3) = 1/2 n(Al(OH)3) = 0,15 моль m теор. (Al2O3) = 0,15*102 = 15,3 г m практ. (Al2O3) = 15,3*92/100 = 14г.

СПАСИБО!!!