определите какой металл проявляющий степень окисления +4 образует хлорид с массовой долей хлора 40,69%

Обозначим формулу хлорида металла как XCl4Обозначим Ar(Х)=х Тогда Мr(XCl4)=x+4*35,5=x+142По формулеW=n*Ar(Э)/Mr(в-ва) (лучше дробью записать эту формулу, но я не могу с телефона)40,69%=0,4069Подставим в формулу0,4069=4*35.5/(х+4*35,5)0,4069=142/(x+142)Надеюсь, это уравнение сами решите.Получится х=206,98≈207 Свинец(Pb)