Помогите, пожалуйста, с химией, не получается решить задачу!

При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III) образовался осадок - гидроксид железа(III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

Заранее благодарю за любую помощь)

Спасибо огромное)

Не за что.

Рад был помочь.

Дано:m(NaOH) - 200 г.w(NaOH) - 40%Найти:m(Fe(OH)3) - ?n(Fe(OH)3) - ?Решение:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClm(р. в-ва NaOH) = 200 * 0,4 = 80 г.n(NaOH) = 80 г. / 40 г/моль = 2 моль2 моль                  x моль3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl3 моль                  1 мольx = 2/3 = 0,66 мольm(Fe(OH)3) = 0,66 моль * 107 г/моль = 70,62 г.Ответ: 0,66 ; 70,62 г.