Аммиачно-воздушная смесь, применяемая для получения нитрозных газов, готовится смешиванием воздуха и аммиака. Определите состав полученной смеси в объемных долях (%), считая, что воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% инертных газов и что на 1 моль аммиака приходится 1,9 моль кислорода.

Я не уверен в правильности ответа, не припомню, что приходилось решать подобные задачи. но логика и здравый смысл подсказывают, что должно быть так. Может, у Вас есть правильные ответ?

всё правильно,спасибо)

Под инертными газами будем понимать аргон Ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%.При добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. Oднако количество вещества всех компонентов остается прежним. При этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем.Рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода O₂. В этом объеме 1,9 моль O₂ соответствовали 21% объема.Найдем количества вещества остальных газов:1,9 моль O₂ ---- 21%х моль  N₂ ------ 78%у моль Ar -------- 1%х = 1,9*78/21 = 7,06 моль N₂у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль ArОбъемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов.  V(O₂)  = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 лV(N₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144 лV(Ar) = 0,0905 моль * 22.4 л/моль = 2,0272 лОбщий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312 л.1 моль NH₃ занимает объем 22,4 л. При добавлении этого объема NH₃ к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312 + 22,4 = 225,1612 л.Рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси:w(NH₃) = 22.4 / 225,1612 = 9.95 об%w(O₂) = 42,56 / 225,1612 = 18.90 об%w(N₂) = 158,144 / 225,1612 = 70.24 об%w(Ar) = 2,0272 / 225,1612 = 0.90 об%