Вычислите, какой объём 10%-го раствора хлороводорода в воде (плотностью 1,047 кг/м3) можно получить из 58,5 кг хлорида натрия в реакции NaCl + H2SO4=NaHSO4+HCl ,если выход хлороводорода равен 68% от теоретического.

Дано:m(NaCl) = 58,5 кгω(HCl) = 10% или 0,1p(HCl) = 1,047 кг/м^3 = 1.047 г/млW(HCl) = 68% или 0,68Найти:V(HCl) - ?58,5 кг                                    х кгNaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl58,5 кг                                    36,5 кгх=36,5 кгПрактический выход:36,5 кг*0,68=24,82 кгМасса раствораm(p-pa HCl) = 24,82 кг/0,1 = 248,2 кгОбъем 10% р-раV(p-pa HCl) = 248,2 кг/1,047 кг/м³ = 237 м³Ответ: 237 м³