сколько кг СаО образуется при обжиге 250 кг известняка с массовой долей СаСО3 80%?

а откуда взяли 0,1 кг/моль?

CaCO3-->CaO+CO2 (t=900 C)m(CaCO3)=m*w(CaCO3)=250кг*0,8=200 кгn(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=200кг/0,1кг/моль=2000 моль=n(CaO)m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=2000моль*0,056кг/моль=112 кг