• Найти массу сульфата железа (lll), полученного в реакции гидроксида железа (lll) с серной кислотой массой 9,8 г. Выход сульфата железа (lll) = 90%.

    Помогите, прошу!!!!

Ответы 1

  • Дано:

    m (H2SO4) = 9,8 г

    w (Fe2(SO4)3) = 90%

    Найти: m (пр Fe2(SO4)3) 

     

    Решение:

    Вычислим теоретическую массу Fe2(SO4)3:

                              9,8 г             х г

    2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O

                              294 г           400 г

    9,8 г --- х г

    294 г  ---- 400 г

    х = 9,8 г ∙  400 г \ 294 = 13,3 г

    Найдем практический выход Fe2(SO4)3:

    m (пр Fe2(SO4)3)  = m (теор Fe2(SO4)3) ∙ w(вых)\ 100% =

    m (пр Fe2(SO4)3)  = 13,3 г ∙ 90%\ 100% = 11,99 ≈ 12 г

    Ответ: m (пр Fe2(SO4)3)   = 12 г

    • Автор:

      mason12
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years