Помогите! Зачёт на кону.
Решите задачу. Сколько грамм соли выпадет в осадок при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты массой 200 грамм и концентрацией 25 %.

АgCl +HCl=AgCl +HNO3Масса растворенного веществаm=W%*Vобщ /100%m(НCl)=25%*200ml/100%=50гКоличество веществаn=m/Mn(HCl)=50г/36,5г/моль=1,37мольЕсли количество кислоты соляной 1,37 моль , то количество осадка серебра хлорида тоже столько же, так как коэффициенты 1/1 m(AgCl)=143,32г/моль*1,37моль=196,32г