• из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака вычислите массовую долю выхода аммиака в даной реакции от теорестически возможного

Ответы 2

  • спасибо
    • Автор:

      sable
    • 6 лет назад
    • 0
  • N2+3H2=2NH3n(N2)=5600 г/28 (г/моль)=200 мольпо уравнению реакции n(NH3)=400 мольm(NH3)=400 моль * 17 г/моль = 6800 г = 6,8 кгŋ(NH3) = 5 кг/6.8 кг *100%= 73.53% 
    • Автор:

      gizmo85
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years