Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей серной кислоты?

Дано: w(NaOH)=0,1w(H2SO4)=0,1m(р-раH2SO4)=196 гНайти:m(р-раNaOH) -?Решение: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2моль 1моль 1моль 2мольНайдем массу чистого вещества:m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6гТеперь найдем количество вещества:n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)Через количество вещества ищем массу:m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,m(NaOH) = 40*0,4=16 г.А теперь найдём массу раствора:m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.Ответ: 160 г.