Помогите решить: *Какова масса оксида меда (2),образующегося при взаимодействии12,8 г меди(2) с кислородом?**Какой объём кислорода для этого потребуется? ***Какое кол-во (в молях)оксида меди(2)при этом образовалось?

2Сu+O2=2CuO

n(Cu)=12.8/64=0.2 моль

n(CuO)=n(Cu)=0.2 моль

m(CuO)=0.2*80=16г

n(O2)=n(Cu)/2=0.2/2=0.1моль

V(O2)=0.1*22.4=2.24дм^3

 12,8 г    Х л            Х г

2Cu  +   O2     =   2CuO

128 г    22,4 л       160 г                           

Найдем массу, объём и количество вещества веществ по уравнению:

m = M xn

m(Cu) = 64 г/моль х 2 моль = 128 г

m(CuO) = 80 г/моль х 2 моль = 160 г

V = Vm x n

V(O2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л 

Теперь найдем искомое:

12, 8 г / 128 г = Х г / 160 г

m(CuO) = 12,8 х 160 г / 128 г = 16 г

12,8 г / 128 г = Х л / 22,4 л 

V(O2) = 12,8 г х 22,4 л / 128 г = 2,24 л

n = m/M

n(CuO) = 16 г / 160 г = 0,1 моль