• помогите пожалуйста На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам
    HNO2→HNO3 + NO + H2O;
    Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O.
    Указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, опре-делить ее тип.

Ответы 3

  • Спасибо большое)))
  • Пожалуйста)
    • Автор:

      maximus92
    • 5 лет назад
    • 0
  • 3HNO2 = HNO3+2NO+H2O (реакция разложения)

    N(+3)-2e=N(+5)    |1     окисление

    N(+3)+1e=N(+2)   |2   восстановление

    2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O Cr2O3 + 8OH(-) - 12e = 2CrO4(2-) + 8H(+) 

    (хром окисляется, Cr2O3 - восстановитель) 

    ClO3(-) + 6H(+) + 6e = Cl(-) + 3H2O

    (хлор восстанавливается, KClO3 - окислитель)

    • Автор:

      stone
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years