При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. Оксид какого металла был подвержен разложению?

Дано:m(MeO) = 21,66гm(O₂) = 1,6гНайти:MeРешение:n(MeO) = 2n(O₂) =  0,1 мольMr(MeO) = 216,6 г/мольMr(Me) = Mr(MeO) - Mr(O₁) = 216,6 - 16 = 200,6 г/мольсм. Таблицу Менделеева - Hg ртуть. HgOОтвет: Hg - ртуть