Нужно решить 2 задачки,хотя бы 1. Пожалуйста
1)Какую массу железа можно получить при разложении 160 г оксида железа(III)
2)Углекислый газа объемом 1,12 л (н.у) поглотимый раствором гидроксида кальция. Найти массу образовавшегося осадка(или оксида,не могу понять что написал в тетрадки) CaCO3

1) Дано:m(Fe₂O₃) = 160гНайти:m(Fe)Решение:2Fe₂O₃ → 4Fe + 3O₂Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 224)Mr(Fe₂O₃) = 160 г/моль (по реакции 320)m(Fe) =  112гОтвет: m(Fe) = 112г2) Дано:V(CO₂) = 1,12л+Ca(OH)₂Найти:m(CaCO₃↓)Решение:Mr(CO₂) = 44 г/мольm(CO₂) =  2,2гCO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂OMr(CaCO₃) = 100 г/мольm(CaCO₃) =  5гОтвет: m(CaCO₃↓) = 5г