4. Определите массовые доли элементов в соединении Mn2O7

 5.Определите объем и массу кислорода (н.у.), полученный при разложении 80г воды.

6.К 160г 10% раствора гидроксида натрия прилили 52г хлорида меди (2). Определите массу выпавшего осадка.

7. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 350г с массовой долей вещества 10%?

8. Назовите вещества и определите класс соединений: SO2,KOH, MgO, NaNO3, CuSO4, HNO3, Zn, BaCI2, P, CaCO3, Fe(OH)3

9. Расставьте коэффициенты на основании электронного баланса в уравнении химической реакции: AI + O2→AI2O3 

5)Дано:

Mn2O7

Найти:

w(Mn),  w(O)

Решение:

w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)

Mr(Mn2O7) = 55∙2  +16∙7 = 222 г\моль

w(Mn) = 55 ∙ 2\222 = 0,4956 = 49,55%

w(O) = 16 ∙ 37\222 = 0,5045 = 50,45%

ответ: w(Mn) = 49,55% , w(C) =50,54%

6)Дано:

m р-ра (NaOH) = 160 г           

wр-ра(NaOH) = 10 %

m(CuCl2) = 52 г

Найти:

m(Cu(OH)2)

Решение:

1) найдем массу NaOH в 160 г 10%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 160 г ∙  10% \ 100% = 16 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

   16 г       52 г           х л         

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

   80 г      135 г         98 г

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (NaOH) = 16 \80 = 0,2 моль (недостаток)  

n (CuCl2) = 52 \135 = 0,4 моль (избыток)  

3) произведем расчет осадка:

16 г   --     х г

80 г  --   98 г

х =  16 г ∙ 98 г\80 г = 19,6 г

Ответ: m(Cu(OH)2) = 19,6 г

7)дано:

m (р-ра) = 350 г

w(р-ра) = 10%

найти: m(cоли), m(Н2О)

решение:

m(соли) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(соли) = 350 г ∙  10% \ 100% = 35 г

 m(Н2О) = m(р-ра) - m(соли) = 350 г – 35 г = 315 г

Ответ: m(сах) = 35 г, m(Н2О)  = 315 г

8. Назовите вещества и определите класс соединений:

SO2 (диоксид серы) -- класс: оксиды

KOH (гидроксид калия) -- класс: основания

MgO (монооксид магния) -- класс: оксиды

NaNO3 (нитрат натрия) -- класс: соли

CuSO4 (сульфат меди (II)) -- класс: соли

HNO3 (азотная кислота) -- класс: кислоты

Zn (цинк) -- класс: простые вещества. металлы

BaCI2  (хлорид бария) -- класс: соли

P             (фосфор) класс: простые вещества. неметаллы

CaCO3 (карбонат кальция) -- класс: соли

Fe(OH)3 (гидроксид железа (III)) -- класс: основания

9)

0         0           +3-2     

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4| Al[0] -3e = Al[+3]   | восстановитель, окисление

3| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление