Найдите объём (м3) воздуха (считая, что объёмная доля кислорода в воздухе 21%), который потребуется для сжигания углерода массой 24 кг, если кокс содержит 30% негорючих примесей. Ответ округлите до целого и запишите в виде числа, без указания единиц измерения и каких-либо знаков препинания

Кокс содержит 30% негорючих примесей, значит массовая доля чистого углерода равна 70%ω(C)=100%-ω(прим)=100-30=70%m(C)=ω(C)*m(прим) / 100% = 24*0.7=16.8г16,8г     Хл     C + O₂ = CO₂  12г     22,4лV(O₂)=X=16.8*22.4/12=31.36л31,36л→21%      Ул→100%V(воздух)=У=31,36 / 0,21 = 149,33лЗная что 1м³ равна 1000л, 149,33л преобразуем в м³V(воздух)=149,33л/1000≈0,15м³