При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.   CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

Дано:

m (CH3COH) = 8,8 г

mпрак (CH3COOH) = 10 г         

Найти:

w(вых CH3COOH)

Решение:

Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:

 8,8 г                               x г

CH3COH + Ag2O  = CH3COOH + 2Ag↓

  44 г                               60 г

8,8 г ---  x г

 44 г --- 60 г

x г = 8,8 г ∙ 60 г \ 44 г = 12 г

Рассчитаем выход уксусной кислоты:

w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)

w(вых CH3COOH) = 10 г ∙ 100%\ 12 г = 83,3%

Ответ: w(вых CH3COOH) = 83,3%